普通锌锰电池是一种常见的干电池，广泛应用于日常生活中。它以锌为负极，二氧化锰为正极，氯化铵和氯化锌的混合物作为电解质溶液。下面我们来详细探讨其正负极的电极反应。

负极反应

在负极，锌金属被氧化成锌离子，同时释放出电子。这个过程可以表示为：

\[ Zn - 2e^- \rightarrow Zn^{2+} \]

在这个过程中，锌原子失去两个电子变成锌离子进入电解液中。这些电子会通过外部电路流向正极，从而形成电流。

正极反应

在正极，二氧化锰（MnO₂）与电解液中的氢离子（H⁺）以及从负极传递过来的电子发生还原反应，生成二氧化锰的还原产物。这一过程可以表示为：

\[ 2MnO_2 + 2H^+ + 2e^- \rightarrow Mn_2O_3 + H_2O \]

在这个反应中，二氧化锰吸收了来自负极的电子，并且与氢离子结合生成了氧化锰和水。这一步骤有效地将化学能转化为电能。

总反应

将上述两个半反应结合起来，就可以得到整个电池的工作总反应：

\[ Zn + 2MnO_2 + 2NH_4Cl \rightarrow Zn(NH_3)_2^{2+} + Mn_2O_3 + H_2O + 2Cl^- \]

在这个总反应中，锌被氧化成锌离子并形成配合物，而二氧化锰则被还原为氧化锰，同时释放出水分和氯离子。

通过以上分析可以看出，普通锌锰电池利用了锌和二氧化锰之间的氧化还原反应来产生电能。这种电池结构简单、成本低廉，在许多应用场合仍然具有很高的实用价值。不过需要注意的是，随着使用时间的增长，电解液会逐渐干涸，导致电池性能下降直至失效。因此，在实际使用时应根据具体需求合理选择更换时机。