\[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O} \]
然而，如果持续向该体系中通入过量的二氧化碳气体，碳酸钙将逐渐溶解于形成的弱酸性溶液中，转化为可溶性的碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂）。此时发生的化学变化可以表示为：
\[ \text{CaCO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(HCO}_3\text{)}_2 \]
这两个步骤共同构成了整个反应过程。首先，氢氧化钙与二氧化碳反应生成不溶性的碳酸钙；随后，在过量二氧化碳的作用下，碳酸钙进一步转化为易溶于水的碳酸氢钙。
这一系列反应不仅展示了酸碱中和的基本原理，还反映了物质在不同条件下的溶解性和稳定性差异。此外，这些知识对于理解自然界中的碳循环以及工业生产过程中某些化学现象具有重要意义。例如，在水体生态系统中，类似的反应有助于调节水质pH值，并影响生物群落结构。同时，在食品加工、制药等领域，此类化学性质也被广泛应用。
