在化学实验中，研究反应速率对于理解化学反应的机理和动力学特性具有重要意义。其中，乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应，广泛用于教学和科研中。该反应不仅操作简便，而且可以通过电导率的变化来监测反应进程，从而计算出反应的速率常数。

乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。其反应方程式如下：

$$ \text{CH}_3\text{COOC}_2\text{H}_5 + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{C}_2\text{H}_5\text{OH} $$

此反应属于双分子反应，即反应速率与乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度成正比。因此，反应速率常数 $ k $ 可以通过实验数据进行测定，并结合动力学方程进行计算。

在实验过程中，通常采用电导率法来跟踪反应的进行。随着反应的进行，溶液中的离子浓度发生变化，导致电导率发生改变。由于氢氧化钠是强电解质，而乙酸钠也是强电解质，但乙酸乙酯和乙醇则为弱电解质或非电解质，因此电导率的变化可以反映反应的进程。

通过测量不同时间点的电导率值，并利用初始电导率 $ \kappa_0 $、反应终了时的电导率 $ \kappa_\infty $ 以及某一时刻的电导率 $ \kappa_t $，可以建立以下关系式：

$$ \frac{1}{k} = \frac{\kappa_0 - \kappa_t}{(\kappa_0 - \kappa_\infty)t} $$

通过绘制 $ \frac{1}{\kappa_0 - \kappa_t} $ 与时间 $ t $ 的关系图，可求得斜率，从而得到速率常数 $ k $。

影响乙酸乙酯皂化反应速率的因素包括反应物的浓度、温度以及催化剂的存在等。在相同条件下，提高反应物浓度或升高温度均可加快反应速率，而加入适量的催化剂则可能降低活化能，进一步提升反应速度。

综上所述，乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定不仅有助于深入理解化学反应的动力学行为，也为实际生产中的反应控制提供了理论依据。通过对实验数据的精确测量与合理分析，能够更准确地掌握反应过程中的关键参数，为后续研究奠定坚实基础。