【铅蓄电池在放电时的电极反应式】铅蓄电池是一种常见的二次电池，广泛应用于汽车启动电源、储能系统等领域。在放电过程中，铅蓄电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能。其电极反应式是理解其工作原理的关键。
在放电过程中，铅蓄电池的正极（阴极）和负极（阳极）分别发生不同的化学反应，整体反应为：
Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O
下面对放电时的正极和负极反应进行详细说明，并以表格形式总结关键信息。
一、放电时的电极反应式
1. 负极（阳极）反应：
在放电过程中，负极材料为金属铅（Pb），它被氧化，失去电子，生成硫酸铅（PbSO₄）。
反应式：
Pb + SO₄²⁻ → PbSO₄ + 2e⁻
2. 正极（阴极）反应：
正极材料为二氧化铅（PbO₂），它被还原，获得电子，与硫酸根离子结合生成硫酸铅。
反应式：
PbO₂ + SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻ → PbSO₄ + 2H₂O
3. 总反应式：
将正极和负极反应相加，得到总反应：
Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O
二、电极反应总结表
| 电极 | 材料 | 反应类型 | 反应式 | 电子变化 |
| 负极 | 铅（Pb） | 氧化 | Pb + SO₄²⁻ → PbSO₄ + 2e⁻ | 失去电子 |
| 正极 | 二氧化铅（PbO₂） | 还原 | PbO₂ + SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻ → PbSO₄ + 2H₂O | 获得电子 |
| 总反应 | — | — | Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ → 2PbSO₄ + 2H₂O | — |
三、注意事项
- 放电过程中，电解液中的硫酸浓度逐渐降低，水的量增加。
- 由于铅蓄电池是可逆电池，充电时反应方向相反，即硫酸铅被还原为铅和二氧化铅。
- 铅蓄电池的放电效率受温度、充放电速率等因素影响。
通过了解铅蓄电池在放电时的电极反应式，可以更好地掌握其工作原理，为实际应用和维护提供理论依据。
